Kemisk energi till elektrisk energi galvanisk cell Omvandlingen av energi från kemisk form till elektrisk form och motsatt är det centrala i tillämpad elektrokemi. Det finns två typer av elektrokemiska celler, dessa är galvanisk cell och elektrolytisk cell. En galvanisk cell är en cell som genererar elektrisk spänning när cellen undergår en kemisk reaktion. 1 galvaniskt element laboration 2 Ett återladdningsbart batteri (ackumulator) är också en galvanisk cell men verkar vid uppladdningen som en elektrolytisk cell. Även bränsleceller, där exempelvis vätgas H 2 eller annat bränsle tillförs anoden, den negativa polen, och syrgas O 2 eller luft tillförs katoden, den positiva polen, för att generera elektrisk energi, är galvaniska celler. 3 galvaniskt element 4 Motsatsen till en elektrolytisk cell är en galvanisk cell, som i sig är en källa till elektrisk energi [2] och grunden för ett batteri. Nettoreaktionen som äger rum i en galvanisk cell är en spontan reaktion, det vill säga Gibbs fria energi förblir -ve, medan nettoreaktionen som äger rum i en elektrolytisk cell är motsatsen till denna spontana reaktion, det vill säga Gibbs fria. 5 Det var en aldrig tidigare skådad prestation fram till den punkten, varför termerna ”galvanisk” och ”voltaisk” används omväxlande idag. En galvanisk eller voltaisk cell är ett elektrokemiskt utrymme som omvandlar kemisk energi till elektrisk energi. Denna omvandling uppnås genom att dra fördel av energin som produceras av. 6 En bränslecell är en galvanisk cell som omvandlar kemisk energi till elektrisk energi. Den är uppbyggd av två elektroder, en mellanliggande elektrolyt och en yttre krets för elektrontransport. I en galvanisk cell sker det två elektrodreaktioner där joner separeras och elektroner rör sig genom en yttre krets. 7 hur fungerar ett galvaniskt element 8 Ett galvaniskt element är en konstruktion med två olika metaller i en jonlösning. 9 I en galvanisk cell omvandlas kemisk energi till elektrisk energi. 10 En galvanisk cell är en anordning där en spontan oxidations-reduktionsreaktion används för att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. Galvaniska celler utnyttjar den elektriska energin som är tillgänglig från elektronöverföringen i en redoxreaktion för att utföra användbart elektriskt arbete. 11 Spontana reaktioner ger elektricitet. Drivs av redoxreaktioner. I en galvanisk cell omvandlas kemisk energi till elektrisk energi. Galvanisk cell kan beskrivas med ett cellschema. Består av två halvceller, en negativ och positiv. Halvcellen innehåller ett redoxpar och en elektrod. 12